Question

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                         。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                            。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                 ；                     。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装       试剂。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                         。

Answer

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O （2）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-

（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S

（4）产生大量白烟，8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2

5）饱和氯化钠溶液 （6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+SFeS

【解析】

试题解析：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，用一种相关事实说明为2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+SFeS。

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律