“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着 | 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低 |
D | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32— |
下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是
A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O 
CH3COOH+OH—
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—
B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—
C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+
D．
=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—
下列分类图表示的关系完全正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B．1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA
