同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是
A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同
下列操作能达到实验目的的是
A.分离水和CCl4并回收CCI4
B.定容
C.比较两种盐的热稳定性
D.制取氢氧化亚铁
根据下列标准,分类合理的是
A.根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物
B.根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
在生活、生产中,下列行为安全合理的是
A.向燃着的酒精炉中添加酒精
B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火
C.金属钠着火时用水灭火
D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
(14分)亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:(提示 : 无色气体B遇空气显红棕色)
(1)甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+,请写出乙方案①的离子方程式
(3)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长,则会导致测定出的NaNO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(5)小组经过讨论,认为 方案更佳,原因是 。
(8分)SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为 ;
(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: ;
(3)装置Ⅲ中,电解槽的阳极发生的电极反应为 ;
(4)从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。