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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为: 2K2O2+2H2...

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:

2K2O2+2H2O=4KOH+O2

当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是(  

 

K218O2的质量

O2的叙述

A

57g 

O2的质量为9g

B

57g 

生成标准状况下O2的体积为5.6L

C

114g 

O2的摩尔质量是32g·mol-1

D

57g 

生成0.25molO2

 

C 【解析】 试题分析:由于在反应过程中K218O2中18O生成了氧气,故生成的氧气的摩尔质量是36g/mol,标准状况下生成的氧气的体积为5.6L,其质量为9g,物质的量为0.25mol,故C错误,A、B、D正确。 考点:本题考查了K218O2与水反应的实质,难度不大。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(  

A“沙尘暴”属于一种自然现象,与人类活动无关

B碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂,可大量添加到馒头、面包、油条等食品中

C利用垃圾发电能达到节能减排的目的

D持续高温天气的出现与人类活动无关

 

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(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:

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(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。

(2)上述操作1的名称:______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。

(3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。

猜想一:___________________________;

猜想二:残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

(4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:______________;

(5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。

实验步骤

预期现象与结论

 

 

 

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(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉图中夹持装置已略去。

I可选用的药品有:a石灰石b饱和氯化钙溶液c6 mol/L盐酸d氯化铵固体e氢氧化钙固体。

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(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________;

(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;

(3)写出制取氨气的化学方程式_____________________;

(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式)

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________;

(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。

 

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(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验:

第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体002 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到102 g固体。

第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为1165 g,

第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题:

(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验可以确定:一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________;

实验可以确定:一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________;

实验可以确定:一定不存在的离子有_____________________。

(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1

 

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(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:

元素

结构或性质信息

X

其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

Z

非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

M

单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

Q

其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的满分5 manfen5.com键和满分5 manfen5.com键数目之比为:_____。

(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):

稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;

沸点高的是_____________,其原因是_____________________。

 

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试题属性

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