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化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是 A.维生素C具有还原性,在人体...

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是

A维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

B新型氢动力计程车可以降低PM25的排放,减少大气污染

C碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”

 

C 【解析】 试题分析:A.维生素C具有还原性,在人体内与氧化性的物质发生反应,因此具有抗氧化作用,正确;B.新型氢动力计程车燃烧的是氢气,产物是水,无固体颗粒物质,因此可以降低PM2.5的排放,减少大气污染,正确;C.碘是人体必需微量元素,适量吃富含碘元素的食品有益身体健康,但是多食也会对人体造成一定的伤害,错误;D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅是酸性氧化物,能够与碱发生反应产生可溶性硅酸盐,因此光导纤维遇强碱溶液会“断路”,正确。 考点:考查化学在资源、环境、生活中的应用的知识。  
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考点分析:
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(12分)【化学—物质结构与性质

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

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(1)元素基态原子的电子排布式为              

(2)形成的化合物的空间构型为                     

(3)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是                (填元素符号)

(4)在测定形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因      

(5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是    

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a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

b.胆矾CuSO4·5H2O中,存在配位键、共价键和离子键

c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:在NF3分子中,         。(已知电负性:F>N>H)

 

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(18分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:

I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

MnO满分5 manfen5.com+Cu2S+HCu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)

MnO满分5 manfen5.com+CuS +HCu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应的说法中错误的是         (填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S

(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数     MnO满分5 manfen5.com    CuS+…..

II:在稀硫酸中,MnO满分5 manfen5.com和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应:H2O2-2e===2H+O2

还原反应:MnO满分5 manfen5.com+8H+5e===Mn2++4H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为           

(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2          mol。

III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答:

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                        

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                         (用“>”“<”或“=”表示)。

 

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(18分)

I:(10分)无色废水中可能含有H、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

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请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有:                

(2)写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式:                  

(3)分析图像,在原溶液中c(NH满分5 manfen5.com)与c(Al3+)的比值为     NO满分5 manfen5.com是否存在?             “存在”“不存在”或“不确定”

II:(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子

H+Na+A13+Ag+Ba2+

阴离子

OH、C1、CO32、NO3、SO4

已知:

A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;

A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;

D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;

上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题:

(1)A溶液呈碱性的原因是                         (用一个离子方程式表示)。

(2)D溶液是           溶液,E溶液是           溶液(均写化学式)。

(3)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式:               

 

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(17分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:

I实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是      

(2下列有关配制过程中说法正确的是           (填序号)。

a用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2

b将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解

c洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中

d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏

II探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1:Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+

请你完成下表,验证假设:

实验步骤、预期现象

结论

向溶液中加入适量CCl4振荡、静置后

现象:__________________________;

假设1正确

向溶液中加                溶液

现象:                       

假设2正确

若假设1正确,从实验中分离出Br2的实验主要操作名称是             

(2)实验证明:还原性Fe2+ > Br

请用一个离子方程式来证明:                              

(3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×103molCl2反应的离子方程式为:           

 

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做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:

MnO满分5 manfen5.com C2O满分5 manfen5.com H === CO2 Mn2+ 满分5 manfen5.com

下列有关叙述正确的是                                  

A.该反应的氧化剂为KMnO4

B.发生还原反应的是C2O满分5 manfen5.com

C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

D.16mol H参加反应时,电子转移10 mol

 

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