A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径
下列有关图像的叙述错误的是
A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系
氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，
下列有关说法正确的是
A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价
B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物
C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子
D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能
B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒
(18分)按要求回答下列问题
（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。
（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。
a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。
（4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。
