Question

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。

a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液  d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。

Answer

19．（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分）

（2）除去氯气中的氯化氢； c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊

【解析】

试题分析：（1）实验室制氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气中含有氯化氢气体，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，若有铁离子生成，该溶液变红，选c ;

（3） 碳在加热的条件下，能被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2以及水, 要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则可以利用较强的酸制取较弱的酸来实现，即将生成的CO2通入到硅酸钠溶液即可。但由于SO2也能和硅酸钠反应，所以要先除去SO2，可以利用SO2的还原性，通过酸性高锰酸钾溶液除SO2。所以D中加入的是酸性高锰酸钾溶液，用来检验SO2是否被除尽。E中加入的则是硅酸钠溶液;（4）当D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊时，即能证明碳元素的非金属性比硅元素的强。

考点：考查实验室制氯气，探究SO2的性质，非金属强弱的判断等知识。