Question

某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，

充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（  ）

A．最终得到沉淀的质量大于    

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：

C．最终所得溶液PH不变          

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加入CaO后发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的质量为：，溶剂减少，所以原饱和石灰水的Ca(OH)2析出，则最终得到沉淀的质量大于 ， 故A正确；B、饱和石灰水的溶解度为s g ，则该饱和溶液质量百分比浓度为：S/(100+S)×100%，故B错误；C、最终所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，则PH不变，故C正确；D、设水的质量为100g，则Ca(OH)2的质量为sg，物质的量为s/74mol，溶液的体积为（100+s）/1000ρ L，所以该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：

mol•L‾1。

考点：本题考查饱和溶液、浓度的计算。