Question

（14分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a          ；d            ；f          。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

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(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

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(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

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Answer

(14分)(1) Fe2O3 H2SiO3 Al(OH)3

(2) SiO2＋2OH－===SiO+ H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O

(3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(4) 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解

（每空2分）

【解析】

试题分析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，氧化铝为两性氢氧化物，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A：NaOH，得到滤液b中含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，沉淀a为Fe2O3，b溶液加入过量盐酸溶液，生成的沉淀d为硅酸，溶液c为AlCl3，气体B为NH3，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝。

（1）根据以上分析可知，沉淀a为Fe2O3，沉淀b为H2SiO3，沉淀f为Al（OH）3。

（2）铝土矿加入试剂A即NaOH时，NaOH分别与SiO2和Al2O3反应，离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO+ H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O。

（3）气体B为NH3，溶液c为AlCl3，所以通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

（4）NH3不能用NaOH代替，因为Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱反应，但不与弱碱反应，若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解。

考点：本题考查元素及其化合物，化学流程的分析、离子方程式的书写。