用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状态下,22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C.在标准状况下,22.4 L辛烷中所含分子数为NA
D.106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
下列有关说法中正确的是( )
A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于化学变化
用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是( )
A.滴定管 B.烧杯 C.量筒 D.容量瓶
下列说法正确的是( )
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
(10分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含___所致。
3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
A.酚酞试液 B.CCl4 C.无水酒精 D.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,所发生的离子反应方程式为 。