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(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。...

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

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请按要求回答下列问题:

(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为______________________,相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

(3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_________;C的溶液保存时,常加入D的目的是__________________。

(4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。

①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

 

(1)2:1 (2)离子键和共价键(或离子键和极性键);大于 (3)硫氰化钾溶液;防止溶液里的Fe2+被氧化 (4)Al3++3Al[(OH)3]4-=4Al(OH)3↓;①③ 【解析】 试题分析:(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则A是H2S,B是S,D是氧气,C是SO2,反应(III)的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,其中H2S 是还原剂,SO2是氧化剂,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1; (2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,则D是CO2,所以A是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠,氢氧化钠中化学键的类型为离子键和极性键;在相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 (3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则C中含有氯离子,所以A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁。检验B溶液中铁离子的试剂为KSCN溶液;亚铁离子易被氧化为铁离子,因此氯化亚铁的溶液保存时,常加入铁的目的是防止溶液里的Fe2+被氧化。 (4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,如果D是强碱,则A是铝盐,B是氢氧化铝,C是偏铝酸盐。如果D是强酸,则A是偏铝酸盐,B是氢氧化铝,C是铝盐,因此反应(III)的离子方程式是Al3++3Al[(OH)3]4-=4Al(OH)3↓,所以符合条件的D物质可能是硫酸或氢氧化钠,碳酸、一水合氨均是弱电解质,氯化钡不反应,答案选①、③。 考点:考查无机框图题的推断  
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(15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解,其分解方程式为:

2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]满分5 manfen5.com4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑

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某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_______________(按气流方向,用接口字母表示)。装置连接后,首先要进行的操作是______________。

(2)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,仍需持续通入N2的作用是

①____________________________②_________________________________。

(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x=_________________。若将通N2改为通干燥的空气,测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。

(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。

请补充该小组设计的实验操作步骤

【实验中可选用的试剂:盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】

①取分解后固体于烧杯中,加入足量的_____________,玻璃棒搅拌充分反应,过滤。

②______________________________________________,过滤,洗涤。

③加热

(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液

d.测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少

 

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(7分)实验证明,以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3

(1)这六种物质中,反应物是____________;被还原的元素是____________。

(2)若该反应是恰好完全反应,且收集到NO的体积为4.48L(标况时),测得反应后溶液的体积为250mL。

反应过程中转移的电子数为___________;所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1

 

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等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO,消耗下列固体的物质的量最少的是

A.FeO        B.Fe       C.Cu       DAg

 

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某含Na+的溶液中,可能还存在NH4、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A.NH4、Br-、CO32-        B.NH4、I-、SO32-

CFe2+、I-、SO32-        D.Fe2+、CO32-、I-

 

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在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2+2OH-=CO32-+H2O

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2A1+2OH-+6H2O=2 Al[(OH)4]-+3H2

C取易拉罐内反应后的溶液,逐滴加入足量的盐酸,只能发生3个化学反应

D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

 

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