(10分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________,_______ _。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为______________ _。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(5)已知溶液a中含有CO2- 3、SO2- 4两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
(10分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列有关问题。
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验,证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是________ _,装置D中所盛溶液是_______ _,若要验证另一产物水的存在,需使用的药品为_______ __,该装置在整套装置中的位置是_________ _。
(3)若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述的反应的化学方程式为______________________________。
(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。
(1)D离子结构示意图为_____________。
(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,写出该反应的离子方程 式_______________。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分 反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,还原剂失电子数为_________________。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为_________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________ _。
C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是( )
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为13.6 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2- 3、SO2- 3、CO2- 3、SO2- 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是( )
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、AlO2-和SiO2- 3一定存在于溶液X中
下列表述或化学用语书写正确的是( )
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO2- 4=BaSO4↓+H2O
稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.金属铝与氧化镁发生铝热反应:2Al+3MgO 高温 3Mg+Al2O3