(14分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ; ②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是___________。 在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是___________。(提示:碘元素被氧化成IO3—)从以上实验可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。
III、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
(2分)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
G、乙酸乙酯制备收集完毕,分液时,直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液,产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是 ( )
A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子
C.Cl-离子一定存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO42—是氧化产物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.K+、Ba2+、OH-、I- D.Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+