(11分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 .
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(5分)有一固体粉末可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有 ;一定不含有 ;
(2)可能含有 ,如要检验其是否存在,将如何操作 。
(8分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-
②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素为-1价。回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整。
(2)反应③的还原剂是 。
(3)观察上述反应,硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。
II、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是 。
(8分)化学是一门以实验为基础的科学,化学实验是化学学习的重要内容。
(1)根据你掌握的知识,下列描述正确的是 (填序号)
①将0.2mo1·L-1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水;
③实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
④使用容量瓶,滴定管、分液漏斗时,首先应检验仪器是否漏水;
⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-。
(2)实验室中需要480ml0.4mo1·L-1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量是 g;所用仪器除托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外,还缺少的玻璃仪器是 ;在观察液面定容时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度 ;(填“偏高、偏低或无影响”下同)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ;
大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致,还是HClO的漂白性
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO42—是氧化产物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质