氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的是
①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2
A.①④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①④⑤⑥
下列装置所示的实验不能达到目的的是
将下图中所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生氧化反应
C.甲池与乙池中的溶液互换,闭合K仍有电流产生
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.大理石溶于醋酸溶液: CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HCO3- + OH- === CO32- + H2O
D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓