设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有2nA个电子
B.10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去nA个电子
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH、Na+、Cl-、SO B.K+、Mg2+、OH-、NO
C.H+、Ca 2+、SiO、NO3- D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-
下列说法正确的是
A.聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料
B.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
C.曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃,但不属于苯的同系物
D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
(12分)在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为3.6g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题:
(1)实验I能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
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(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 。
(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
① ;② 。
(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)左装置图中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高。请提出改进意见 。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是 。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度:
(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。