设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA
D.25℃ 时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( )
A.NF3既是氧化剂,又是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A.工业上由硅的氧化物制备硅单质
B.生活中使用明矾净水,除去水中悬浮的微小颗粒
C.漂白粉用作疫区的环境消毒
D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
稀土元素又称“二十一世纪黄金”,、和属于稀土元素,铥(Tm)可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素 B.和是不同的核素
C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3
(16分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理该废液,回收盐酸和制备氧化铁涂料。
(1)单质X的化学式是 。
(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末,有关的化学方程式依次为: 。
(3)某铁红涂料中除含有Fe2O3外,还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案,探究该铁红涂料中添加物的成分。
① 提出合理假设
假设1:添加了CuO
假设2:添加了FeO
② 请设计方案,验证上述假设,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1.取少量样品于试管中, ____________________________________________
| 样品全部溶解,得到澄清的溶液。 |
步骤2.
步骤3.
|
___________________________
___________________________ |
(4)请计算,用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升(标准状况),即可得到36.5%的浓盐酸(相对原子质量 Cl 35.5 H 1)。
(16分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:
已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为 。
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为_______。
A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(5)步骤④的操作是 、 。
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上