(11分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为 。
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(15分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气:
Ⅰ、如果用B装置,通常使用的药品是________________;
Ⅱ、如果用C装置,通常使用的药品是________________________;
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________,目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:____________________________________。
(8分)1814年戴维发现了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3),由于它们的性质与卤素相似,因此被称为卤素互化物。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是____________________;ICl的电子式为____________。
(2)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有ICl,可加入KI加热升华提纯,发生反应的化学方程式为_____。
(4)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的相对质量分别为198和269,其电离方程式为_________________________。
用下列实验装置进行的实验中,说法正确的是( )
实验① 实验② 实验③ 实验④
A.实验①:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉
B.实验②:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色
C.实验③:所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验④:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( )
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化 但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
D | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3- |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是
A.与水反应的剧烈程度:甲>乙>丁
B.气态氢化物的沸点:戊<己<庚
C.丙和庚的核外电子数相差15
D.乙单质在空气中燃烧生成离子化合物