下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu和稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ + OH- = H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
下列说法正确的是
A.S在纯氧中燃烧可生成SO3
B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C.SO2能使KMnO4溶液褪色
D.CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀
材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
(16分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1)S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
|
步骤3: |
|
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72- + ( ) + I-= I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
(14分)用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:
已知:①NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。
试回答下列问题:
(1)灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。
(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)
(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是________________________________________________。