(12分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)
(14分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)装置C的作用是
(2) 若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体,必须进行的实验操作步骤: 、 、过滤、洗涤、自然干燥。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为: ;
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式),写出该溶液的一种用途 。
(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。
(2)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是:____________________。
(3)装置Ⅱ的作用是 。
(4)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是______________________。
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。
(12分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是 (填元素符号),反应中每转移2.4mol电子,生成N2的物质的量为 。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ、O3O+O2
Ⅱ、NO+O3 →NO2+O2
Ⅲ、 NO2+O→NO+O2
上述反应中NO所起的作用是 ;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,写出该反应的离子方程式: ,是利用了SO2的 性质(选填字母编号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
下列关于物质应用的说法错误的是( )
A.玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气 D.通过浓硫酸除去NH3中的H2O