Question

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。

反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3:2      B．质量之比为3:2

C．摩尔质量之比为2:3      D．反应速率之比为2:3

Answer

A

【解析】

试题分析：根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属得到的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑进行分析解答。A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，故A正确；B、根据A可知，镁和铝的物质的量之比为3：2，而m=nM，则镁和铝的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，B错误；C、Mg的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，其摩尔质量之比=24g/mol：27g/mol=8：9， C错误；D、根据知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2， D错误；答案选A。

考点：考查铁的化学性质。