(16分)白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下:
(完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5)
(1)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
(2)滤渣A的主要成分是(写化学式)_____________,滤渣B的化学式是__________。
(3)调节pH可选用的试剂是:__________。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。
(5)白钨矿中CaWO4的质量分数为30%,576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。(已知钨酸钙的相对分子质量为288)
(16分)二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料。
(1)常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H1 =-55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) = CH3OCH3(g)+H2O (l) △H2 =-23.4 kJ/mol
③CO2 (g)+3H2(g) =CO (g) + H2O (l) △H 3>0
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。
(2)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图:
反应③的平衡常数表达式为 ,图中A点和B点的平衡常数比较:KA______KB(填“>、=、<”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律: ___________________。
(3)在280oC时,向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气, A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L-1,计算在A点二氧化碳的转化率,要求写出计算过程。
(4)二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料,在二甲醚燃料电池中,二甲醚通入______极,碱性条件下,该电极反应式是 。
(16分)酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线,下列反应①②均为酯交换反应。
(1)化合物I的分子式是_______________,1mol化合物I完全燃烧,消耗_____mol氧气。
(2)酯交换属于 _反应(填“取代、加成、消去”)。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式:_______________。
(3)下列关于化合物I的说法正确的是_________。
A.化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B.1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C.化合物I可以发生银镜反应
D.化合物I的核磁共振氢谱有五个峰
(4)化合物有多种同分异构体,写出符合下列要求的同分异构体___________________________。
a.能与FeCl3发生显色反应;
b.苯环上的一氯代物有两种;
c.能与氢氧化钠发生水解反应。
下列实验操作、现象和结论均正确的是
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A.Y、Z、W处于同一周期
B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C.非金属性:Y<Z
D.X、Z、W形成的化合物均为强酸
常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是
A.c(Na+) = c(CH3COO—)
B.c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa,pH值变大