下列装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子
B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
下列说法不正确的是
A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性
D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯
(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是________;如果用C装置,通常使用的药品是________;
检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
写出A装置中反应的离子方程式____________________________________
其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。
若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进________________________________
(16分)废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂,实验方法如下:
已知:Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 ,氧化剂是_________________________________。
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。
(4)该工艺可回收的副产品是_________________________(写化学式)。
(16分)
用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1 = -47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2 = +210.5kJ∙mol-1
③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3 = -86.2kJ∙mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的∆H=__________(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,回答下列问题。a)曲线中对应反应②的是_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
归纳lgK-T曲线变化规律: b)_________ ________ 。
c)_____ ___ 。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol∙L-1 的CO,反应①于900℃
达到平衡,此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1。
d)用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率(忽略副反应,计算结果保留两位有效数字)。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度(高于900℃)和降低反应温度(低于900℃)c(CO)随反应时间t的变化曲线图,并作相应的标注(忽略副反应)。