下列关于金属及其化合物的叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.过量的Cu与浓硝酸会有NO生成
C.NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体
D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA
B.等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA
下列各组离子中,在强酸性的透明溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、K+、NO3-、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ
C.K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D.Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.使用明矾可对水进行消毒,杀菌
B.地沟油是混合物,将其蒸馏可以获得汽油
C.使用光导纤维长距离输送电流,可以降低电能损耗
D.硫酸钡难溶于水和酸,是无毒的钡盐,可做X光透视肠胃的药剂
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-;(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
|
步骤3: |
|
Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。
(3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。
A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(4)将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。