下列说法正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B.用电解法提取氯化铜废液中的铜,可以用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.图1中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H+=Zn2++ H2↑,且a、b电极不可能是同种材料
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(N-14 O-16 C-12 H-1)
A.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B.H+、I-、NO3-、Cl-
C.NH4+、OH-、Cl-、Ba2+
D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
下列说法不正确的是
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.甲醛的水溶液俗称福尔马林,具有杀菌、防腐性能
C.乙二醇是重要的化工原料,它可以用于配制化妆品,起保湿作用
D.医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。
(1)操作③所需的仪器有:烧杯、 。
(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,写出该步反应的化学方程式_____ _。
(3)为了回收金,他们查阅了有关资料如下表:
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应1 | Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | <10−5 |
反应2 | Au3+ + Cl− [AuCl4] − | >105 |
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因: 。
Ⅱ.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
请回答有关问题:
(4)甲方案:将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
(5)乙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 (填序号);
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是 ;
(6)丙方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。
(16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ,发生反应的离子方程式为 。
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液