Question

室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

B．NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2－)十c(OH^－)

C．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合后溶液中存在电荷守恒为：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)， A错误；B、根据NaHSO4溶液中的电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，根据物料守恒得c(Na+)= c(SO42-)，所以得c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)， B正确；C、Na2S溶液中，S2-第一步水解生成HS-，S2-两步水解都生成OH-，所以c(HS－) ＜c(OH－)，C错误；D、由于氨水是弱碱，部分电离，氯化氢是强电解质，常温下，pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c(NH4＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。答案选B。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的应用。