Question

（16分）已知合成氨的反应为3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）  △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是              

A．恒容时，整个容器内密度不变

B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变

C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂

（2）当升高温度时，平衡向     方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t₂时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

（3）表中实验2的K₂=           ，温度T₁、T₂的大小关系是           ，你判断的理由是                。

Answer

（1）B （3分）

（2）逆 （3分）

（共4分）

（3）K= 5.98×10-2 （2分） T1 ＞ T2 （2分），

①平衡常数只与温度有关，实验1和实验2的温度相同，所以K相同；②平衡常数变大，平衡向正反应方向移动，因为该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正反应方向移动。（2分）

(每空2分，共6分)

【解析】

试题分析：（1）A、合成氨中所有参与反应的物质均为气体，恒容时，整个容器内气体的总质量不变，体积不变，故密度始终保持不变，A错误；B、恒压时，参与反应的气体总质量不变，平均相对分子质量与气体的总物质的量成正比，当平均相对分子质量保持不变时，各参与反应的气体的物质的量瓮中捉鳖不变了，则反应达到平衡状态，B正确；C、根据反应方程式可知，不管反应有没达到平衡当1 mol N≡N键断裂的同时，必有3mol H-H键断裂，C错误；答案为B。（2）合成氨正反应为放热反应，当升高温度时，平衡向吸热反应的方向移动，即向平衡向逆反应方向移动，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更多，随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，最后正逆反应速率又相等，重新建立新的平衡，且反应速率比原平衡的速率大。故图表可以表示为：

（3）①平衡常数只与温度有关，表中实验1和实验2的温度相同，所以K相同，故K= 5.98×10-2；②利用表中实验1和实验3可知，实验3的平衡常数变大，平衡向正反应方向移动，因为该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正反应方向移动。

考点：考查考查化学平衡原理、化学平衡常数的应用及图表分析能力。