(16分)净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性,一般是以铁盐为主,铝盐为辅。现用的铝土矿(其主要成分是Al2O3,含有少量杂质Fe2O3和SiO2,其他杂质忽略不计)来制备该净水剂,其工艺流程如下:
(1)H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%,反应的适宜温度是100℃,其目的是: ;Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。
(2)操作I为:冷却静置、 、洗涤,所得到的溶液I中的金属阳离子有_______(填化学式)。
(3)溶液I中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和双氧水的目的是: ,涉及的反应离子方程式为 _ _。
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图,并作相应标注。
(16分)(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。
已知:甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) = C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) = CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g) △H= ;
(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律:
(a) ;
(b) ;
(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大乙烯的浓度 B.分离出乙醇 C.加催化剂
(4)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,求x的值。(写出计算步骤)
(16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:
已知:
(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。
A.一个分子中有11个碳原子 B.不与氢气发生加成反应 C.可发生水解反应
(2)化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol化合物Ⅰ能与 mol H2恰好完全反应。
(3)化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ,写出Ⅲ的结构简式_____。
(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应,并指出所属的反应类型___________________________。
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置 | 下层溶液显紫色 | 溶液中含有I- |
B | 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应,再加入 KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ |
C | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取出水 解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热 | 没有银镜出现 | 淀粉没有发生水解 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是
E |
|
|
| K |
F | G |
| M | L |
| H |
| N |
|
A.K的氢化物水溶液显碱性
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差14
D.最高价氧化物的水化物酸性:K > L > M
下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e- = Fe2+