(14分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示:
已知:
(1)写出下列反应的反应类型:反应①: ;反应④: 。
(2)写出化合物B中含氧官能团的名称: 和 。
(3)反应⑤中除生成M外,还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式:
A Y 。
(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 和 。
I.分子中含有苯环结构:
II.分子中有4种不同化学环境的氢:
Ⅲ.既能与FeCI3溶液发生显色反应,也能发生银镜反应
(5)反应②和反应③的次序不能颠倒,其原因是 。
(12分)氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0xl0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,则液氨电离平衡____ 移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为____ 。
(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过图装置,该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
③____ ,从而提高氮气和氢气的利用率。
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:____ 。
(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g) +CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K= 。
(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=180Kj·mol-l
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908Kj·mol-l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,主要涉及以下反应:①2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A.在反应①中:SO2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应②中:Cu2S仅作还原剂,硫元素被氧化
C.在反应①中:每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
D.在反应②中:每消耗1.0 molCu2S,有4.0 mol电子转移
25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.当c(F一)>c(HF)时,溶液呈碱性
B.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
下列有关实验原理或操作的叙述中,正确的是
A.酸碱滴定时,在滴定前应用待测液润洗锥形瓶
B.从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4
C.鉴别CO2和SO2气体时,可以用硝酸酸化的BaCl2溶液
D.稀释浓硫酸时,应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B.元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高
D.元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强