Question

铁氧体(Fe₃O₄)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O还原为Cr^3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物()。处理含1 mol Cr₂O废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝0.5，a＝10        B．x＝1，a＝5       C．x＝2，a＝10    D．x＝0.5，a＝8

Answer

A

【解析】

试题分析：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价发生变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；

处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为1mol×2×(6-3)/(3-2)=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，因此复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6mol/1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04•7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，所以答案选A。

考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用