Question

（16分）粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl₂ 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。

回答下列问题。

（1）步骤①中的BaCl₂ 溶液还可以换成__________（填字母）。

A．Ba(NO₃)₂溶液         B．Ba(OH)₂溶液         C．A和B均可以

（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。

（3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

（4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。

（5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L^－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

a．需要的NaCl固体质量为_________g；

b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。

Answer

（16分）每空2分

（1）B

（2）Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

（3）防止因局部过热导致晶体飞溅

（4）①③②、②①③

（5）a.11.7；b.胶头滴管

【解析】

试题分析：（1）不能选择硝酸钡溶液，因为加入过量的硝酸钡溶液后溶液中过量的硝酸根离子无法除去，所以只能选择氢氧化钡溶液，答案选B；

（2）加入过量的碳酸钠溶液目的是除去溶液中的钙离子与过量的钡离子，离子方程式为Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；

（3）蒸发结晶的操作中使用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部过热导致晶体飞溅；

（4）加入氯化钡的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入氢氧化钠的目的是除去溶液中的镁离子，加入碳酸钠的目的是除去溶液中的钙离子及过量的钡离子，也可以除去镁离子，所以碳酸钠一定不能最先加入，氯化钡不能最后加入，则三者的顺序还可以是①③②、②①③；

（5）a、需要240mL的溶液需要配制250mL的溶液，所以需要氯化钠的质量是0.8mol·L－1×0.25L×58.5g/mol=11.7g；

b、定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改胶头滴管滴加水至刻度线。

考点：考查粗盐的提纯步骤的判断，溶液的配制，离子方程式的书写