Question

（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因             、            。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  ΔH>0，该设想能否实现？                （选填“能”或“不能”），依据是                           。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为                     ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^—浓度              （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe³⁺和I^—在水溶液中的反应是2I^—+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向          （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案                     。

Answer

16．（16分）（1）①温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行

②不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行

（2）Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO 增大

（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）

【解析】

试题分析：（1）①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;②该反应是焓增、熵减的反应，根据△H - T•ΔS ＞0，任何温度下均不能自发进行；

（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl—浓度增大；

（3）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I—或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。

考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。