（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。
（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。
（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：
①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。
②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。
（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。
a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol
（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。
II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。
①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②比较P1、P2的大小关系：______________。
（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：
步骤II中制氢气原理如下：
a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol
①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。
②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。
③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。
（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。
（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 （填字母）。
（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
H2SO4溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1
b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1
c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。
②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时υ(正)＞υ（逆)
