Question

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性X>W，所以X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，错误；D．根据元素在周期表的相对位置可知X是O,Y是Mg,Z是Si；W是P，X分别与Y形成的化合物中化学键类型是离子键，X与Z形成的化合物中化学键类型是共价键，类型不同，错误。

考点：考查元素的推断及元素的原子结构、位置与性质的关系的知识。