Question

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10^－10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2．0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0．1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)有气体生成，△S＞0，常温下不能自发进行，说明△H＞0，错误；B、用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，说明电解过程中从溶液中析出0.05mol铜和0.025mol氧气，加入0．05 molCuO固体可将溶液恢复至原浓度，错误；C、氯化银和铬酸银的阴阳离子个数比不同，不能用溶度积常数直接比较其溶解度，根据溶度积常数计算知，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，错误；D、25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，水的电离程度将增大，温度不变，Kw不变，正确。

考点：考查化学反应原理综合知识，涉及化学反应方向、电解原理、沉淀溶解平衡和电离平衡。