Question

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

 

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q₁=2Q₂

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v_(正)> v_(逆)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A、B是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者A的浓度不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L,说明该反应是气体体积减小的反应，x=1，正确；B、由图表信息知，二者不是等效平衡，甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2 ，错误；C、由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,，错误；D、根据题给数据知Q=0.4/0.4×0.4=2.5＞K=2，说明反应向逆向移动，v(正)< v(逆)，错误。

考点：考查化学平衡的移动和数据、图像的分析能力。