实验室有五个药品柜,已经存放的药品如下表:
甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 | 戊柜 |
盐酸、硫酸 | 烧碱、氢氧化钡 | 硫、红磷 | 铜、锌 | 碳酸钠、硝酸钾 |
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是( )
A.硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C.碘单质用广口瓶装放在丙柜 D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
下列四组溶液仅用所选的一种试剂(可加热)不能区别开的是( )
选项 | 所选的鉴别试剂 | 被鉴别的一组物质 |
A | 硫酸 | 碳酸钠溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液、食盐水 |
B | 烧碱溶液 | 硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、明矾溶液 |
C | FeCl3溶液 | 硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸钠溶液 |
D | 水 | 电石、大理石、硫酸铜、硫酸镁 |
(8分)如图装置中,容器甲内充入1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时,容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)
已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了22.4 g。
(1)当活塞移至C处时,通入标准状况下的CO2气体为_________________L。
(2)当活塞移至C处时,容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意:本小题要求写出计算过程)?
(3)活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a值必_________0.1(填“大于”、“小于”或“等于”),其理由是_____________________________________.
(12分)I.硝酸铜在1000℃时分【解析】
Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2,用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中,观察到的现象是 ,若溶质不扩散,试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 (假设在标准状况下)。
II.工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下:
①若保温去铁反应生成气体是NO时,则离子方程式是 。
②蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是 (结合离子方程式说明)。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),从图中获取如下信息,不正确的有 (填字母)。
a.C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b.30℃时结晶可析出两种晶体
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d.将A点溶液升温至30℃时,可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体
④某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时发生了微弱的电离,如:2H2OOH—+H3O+, 则液态NH3电离的方程式是 ,液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子,因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜,其反应的化学方程式是 。
(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
(2)SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
①压强:Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数:A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下,将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示:
气体 | SO2 | O2 | SO3 |
物质的量(mol) | 1.6 | 1.8 | 0.4 |
10min内该反应的反应速率v(O2)= ;该反应达到化学平衡状态的标志是 。
a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ;
②若还原产物比氧化产物多0.5mol,则反应转移电子数为 ________ 。
(14分)三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 __ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。
a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)