Question

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

（1）e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）b处的实验现象为_____________________________________________，

d处的实验现象为_________________________________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为___________________________ _____________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________。

Answer

（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5

（2）溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01

（4）能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸易挥发，则挥发的HCl与高锰酸钾反应生成氯气，则e处的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；该反应中的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是氯化氢，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5；

（2）e处产生的氯气与KI反应生成碘单质，碘与淀粉变蓝色，所以b处的溶液由由无色变为蓝色；d处的氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应溶液变红色，所以d处溶液由浅绿色变为红色；

（3）c处的氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；标准状况下， 0.224 L Cl2的物质的量是0.01mol，氯气在该反应中既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子的物质的量是0.01mol；

（4）根据e、d处的实验现象结合氧化还原反应规律可知，高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于氯化铁，所以可以比较三者的氧化性的强弱，顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3

考点：考查氧化还原反应的分析，实验现象的判断，物质氧化性的比较