Question

(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO₂气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂气体后，溶液中溶质的组成可能是：

①                               ；②                             ；

③                               ；④                             。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO₂的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为                     。

Answer

（1） ①KOH、K2SO3 ②K2SO3 ③K2SO3、KHSO3 ④KHSO3

（2） ①112 ②KOH、K2SO3 ③0.150 mol/L

【解析】

试题分析：（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，若通入的气体不足量，KOH作用已部分反应反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O,则溶液中溶质的组成是过量的KOH及反应产生的K2SO3；若二者恰好发生上述反应，则溶液中溶质只有K2SO3；如继续通入SO2,则会发生反应：SO2+H2O + K2SO3= 2KHSO3，当SO2的物质的量小于K2SO3时，溶液中的溶质为KHSO3和过量的K2SO3，SO2的物质的量大于或等于K2SO3时，则，溶液中的溶质为KHSO3；故溶液中溶质的组成可能是：①KOH、K2SO3；②K2SO3； ③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①A曲线表明，KHSO3+HCl=KCl+ SO2↑+H2O, n(HCl)=0.05L ×0.1mol/L=0.005mol,根据反应方程式可知所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是V(SO2)= 0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml; ②B曲线表明，发生反应KHSO3+HCl=KCl+ SO2↑+H2O消耗的HCl的体积是15ml,则K2SO3变为KHSO3 发生反应KHSO3+HCl=NaCl+H2O+ SO2↑，消耗的HCl的体积也是15ml，则其它体积60ml－15ml=45ml应该是KOH溶液消耗的，故原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为KOH、K2SO3；③根据元素守恒，当气体恰好达到最大值时溶液为KCl溶液，n(KOH) =n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,所以原KOH溶液的物质的量浓度为c(KOH)= n÷V=0.0075mol ÷ 0.05L=0.150 mol/L。

考点：考查酸性氧化物与碱反应后溶液成分的确定及溶液物质的量浓度和有关气体体积的计算的知识。