下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是（ ）
A． 和KI溶液反应的离子方程式：
B．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D．该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （ ）
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole—－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
(NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的
数目为0．2NA
B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
(12分) 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 。
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(计算结果请保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
① ；② ；
③ ；④ 。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为 。
