(8分)由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
(1)写出A的电子式 。
(2)在此过程中,消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。
(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,则该反应的化学方程式 。
(4)将化合物E隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的化学式是_______;
(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质,下图中A为淡黄色固体,
B、C为溶液,D、G为无色气体,E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物; ②纯碱和熟石灰都是碱;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥N2O4是酸性氧化物,但不是酸酐;
⑦豆浆和雾都是胶体; ⑧ 、、同种核素。
上述说法不正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
下列各项判断正确的是( )
A.AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。该反应中,每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,则在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
C.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol/(L·s);②v(B)=0.6 mol/(L·s);③v(C)=0.4 mol/(L·s);④v(D)=0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为:Al3++4NH3·H2O==AlO+4NH+2H2O
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH) 2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
下列有关的计算分析不正确的是( )
A..在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为mol
B.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a=4b+3c
D.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4