Question

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（      ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag⁺ 与Cl^— 浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由题给图像知，当加入的氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，故硝酸银溶液的物质的量浓度是1.0 mol·L-1，错误；B、pAg＝6时，二者恰好反应，氯化钠溶液的体积是100ml，x点的坐标为（100，6 ），错误；C、KspAgCl=1×10-12，x点pAg为6，银离子浓度为1.0×10-6mol/L，氯离子浓度为1.0×10-6mol/L，二者相同，正确；D、由于KspAgCl＞KspAgI，如果换成0.1 mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该在实线的左侧，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡。