下列物质中不属于合金的是( )
A.硬铝 B.钢铁 C.青铜 D.金箔
(6分)将由、、三种固体组成的 混合物溶于足量水,充分反应后得到白色沉淀,向所得的浊液中逐滴加入的盐酸,生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示:
求:(1)分别求混合物中、物质的量
(2)点时加入的体积(要求写出计算过程)
(10分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、______、 。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式_______________________。
(3)C中的现象是______________,E装置的作用是_____________________。
(4)某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________(精确到0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若滤液出现浑浊,则必须要重复操作,若该学生没有重复过滤,则测定的结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)要使测定结果准确,第一:装置气密性必须良好;第二:应先点燃___处酒精灯(填装置字母)。
(10分)某无色溶液,由、、、、、、、中的若干离子组成,将溶液平均分为两份置于两支试管:
①取其中一支试管,加入过量。有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中加入酸化的,出现白色沉淀;
③取另一支试管,先加入过量的HCl酸化,再加入过量的溶液,有气体生成同时析出白色沉淀甲,甲的质量为;
④在③所得溶液中加入过量的溶液,有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是____________。
(2)一定存在的离子是________________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式
实验①:________________________________;____________________________;
(5)通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________,原溶液中该离子的物质的量为____________。
(12分)下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答:
(1)E的化学式为____________;甲的原子结构示意图为____________;
(2)反应①的离子方程式为____________________________________;
反应②的化学方程式为____________________________________;
(3)实验室制取并收集B的操作中,用____________法收集B,验证B已收集满的方法是_______________________________________________(限答一种)。
(4)实验室制备丁的方程式为____________________________________,工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏(用方程式表示)______________________。
(10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
①请写出上述实验中③的化学式:
②配制并保存硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为 。
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式