Question

将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知，正方应是体积减小的可逆反应，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡常数只与温度有关系，因此当温度不变时平衡常数不变，B错误；C、根据图像可知，第12min时反应物的浓度逐渐升高，而生成物的浓度逐渐降低，这说明平衡向逆反应方向移动，由于正方应是放热、体积减小的反应，所以改变的条件是升高温度或降低压强或增大CO2的浓度，C错误；D、容器容积不变，充入He气，压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选A。

考点：考查平衡状态判断以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响