Question

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

Answer

C

【解析】

试题分析：A．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为0.112ml÷22.4L/mol＝0.005mol，由反应2H2S+SO2＝ 3S↓+2H2O可知，n（H2S）＝0.005mol×2＝0.01mol，则c（H2S）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，故A错误；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误，故选C。

考点：考查考查化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力