下列有关说法中正确的是 ( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
A．要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内
（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；
（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度 B．增大压强
C．增大H2O（g）的浓度 D．减少CO2（g）的浓度
（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)=2 mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L—1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由： 。
