根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( )
①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-===E，B-2e-===B2+
A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+
C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+
下列有关说法中正确的是 ( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
A．要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内
（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
