Question

（16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺。试剂A可以选择 ________________________________。

a．Ca(OH)₂    b．NaOH c．NH₃    d．Na₂CO₃

    （2）检验溶液1中是否含Fe³⁺的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

Answer

（1）ac （2）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含有铁离子；若溶液变为血红色，说明溶液中含有铁离子 （3）过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；玻璃棒、烧杯和漏斗 （4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 作化肥 （5）114.8g

【解析】

试题分析：（1）含有Na+、Al3+、Fe3+等杂质的碳酸钙与盐酸反应后得到含有Ca2＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、H＋等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3＋、Fe3＋沉淀而除去，由流程图知加入氢氧化钙或通入氨气均不引入杂质，故答案为ac。

（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，即取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含有铁离子；若溶液变为血红色，说明溶液中含有铁离子。

（3）沉淀需要过滤分离，所以操作I为过滤，得到碳酸钙后需要加入盐酸使其转化为氯化钙溶液，氯化钙溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

（4）加入碳酸铵后，溶液中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。溶液2中含有铵根，铵盐可作化肥。

（5）100g工业碳酸钙中含有碳酸钙的质量为100g×97.5%＝97.5g（0.975mol），故可得质量分数为99%的CaCl2·2H2O的质量＝＝144.8g。

考点：考查氯化钙晶体制备工艺流程的有关判断