亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃、NO:-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接):A→C→ → →B.
(2)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是___________________.
②装置E的作用是__________________________.
(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 .
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是_________________________.
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 .
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示.则原H2SO4物质的量浓度是
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1
C.3mol·L-1 D.4mol·L-1
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.
不正确的操作顺序是
A.⑤②④①③ B.④②⑤①③
C.②⑤④①③ D.⑤④②①③
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NO HNO3
③NaCl(饱和溶液)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol·L-1的HNO3溶液:NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42-
B.c(H+)/c(OH-)=10-11的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2+、Al3+、NO3-、HCO3-
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、ClO-、SO42-