下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项 | 目 的 | 操作或现象 |
A | 制备无水FeCl3 | 将FeCl3溶液加热蒸干 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 证明非金属性Cl>C>Si
| 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体,将气体先通过饱和NaHCO3溶液,再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 |
D | 测定NaCl中混有Na2CO3的量 | 取一定量样品加入足量稀硫酸,将产生的气体直接用足量碱石灰吸收,测得其增重,便可求得原样品中Na2CO3的量 |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
| A | B | C | D |
实 验 | 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH | 除去Cl2中含有的少量HCl | 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 | 制取少量氨气 |
装 置 或 仪 器 |
近年来化学科学家采用“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g);△H=+1411.0 kJ/mol,关于该反应,下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D.图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B.在标准状况下,两极共产生3.92L气体
C.电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)
D.加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=9,则c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3)
C.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+)
D.25℃时,将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍